Bromat kislota

Andoza:Вещество Bromat kislotasi — noorganik birikma, formulasi HBrO 3 boʻlgan bir asosli kislota, erkin holatda ajratilmagan, eritmada mavjud — rangsiz (yoki biroz sargʻish) suyuqlik, maksimal konsentratsiyasi 50 % gacha, kuchli kislota .

Olinishi

• Bromning xlor bilan issiq suvda oksidlanishi:

$\mathsf{Br_2 + 5Cl_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ 2HBrO_3 + 10HCl }$

• Bromni kumush bromat eritmasida eritish:

$\mathsf{3Br_2 + 5AgBrO_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 6HBrO_3 + 5AgBr\downarrow }$

• Brom pentafloridning gidrolizi:

$\mathsf{BrF_5 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ HBrO_3 + 5HF }$

• Almashinish reaktsiyalari:

$\mathsf{Ba(BrO_3)_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ HBrO_3 + BaSO_4\downarrow }$

Fizikaviy xossalari

Bromat kislotasi erkin holatda ajratilmaydi, u eritmada mavjud — maksimal konsentratsiyasi 50 % gacha boʻlgan rangsiz (yoki ozgina sargʻish) suyuqlik.

Kuchli kislota p K 1 = −2.

Kimyoviy xossalari

• Isitilganda parchalanadi:

$\mathsf{4HBrO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2Br_2\uparrow + 5O_2\uparrow + 2H_2O }$

• Ishqorlar bilan bromat tuzlarini hosil qiladi:

$\mathsf{HBrO_3 + NaOH \ \xrightarrow{}\ NaBrO_3 + H_2O }$

• Kuchli oksidlovchi :

$\mathsf{HBrO_3 + 5HBr \ \xrightarrow{}\ 3Br_2 + 3H_2O }$

Adabiyot

• Химическая энциклопедия. М.: Советская энциклопедия, 1988. 
• Лидин Р.А. и др.. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов, 3-е изд., испр, М.: Химия, 2000. ISBN 5-7245-1163-0. 
• Справочник химика, 3-е изд., испр, Л.: Химия, 1971.