Nitrat kislotasi

Нитрат кислота ҲНО₃ - кучли бир асосли кислота. Сувсизи беқарор суюқлик. Мол.м. 63,016. Сувсиз Нитрат кислотанинг суюқланиш температураси — 41,59 °C, қайнаш температураси 84 °C, зичлиги - 1,513 г/см³. Нитрат кислота сув билан исталган нисбатда аралашади. Сувсиз Нитрат кислота (98—100%ли) хона ҳароратида тутаб парчаланади, бунда ҳосил бўлган НО₂ дан ҳаво сариқ тусга киради.

Нитрат кислота қайнатилганида ҳам парчаланади:

${\дисплайстйле \матҳсф{4ҲНО_3 \лонгригҳтарроw 4 НО_2 \!\упарроw + 2 Ҳ_2О + О_2 \!\упарроw}}$

Амалда зичлиги 1,44 г/см³ бўлган 63—65% ли консентрланган кислота ишлатилади. Нитрат кислота — кучли оксидловчи. Шу сабабли металларга таъсир эттирилганда водород ажралиб чиқмайди. Консентрланган нитрат кислота қайтарилиш маҳсулоти ҳар хил бо’лиши мумкин. Унга одатдаги шароитда Фе, Ал, Cр, Ау ва Пт та’сир этмайди. Cу, Аг ва Аг ни эритиб, о’зи НО₂ га қадар қайтарилади. Сн, Ас, П, Б кислоталаригача оксидланади:

${\дисплайстйле \матҳсф{Сн + 4ҲНО_3 \ригҳтарроw \ СнО_2\cдот Ҳ_2О + 4НО_2 + Ҳ_2О}}$

Суюлтирилган нитрат кислотанинг оксидловчилик хоссаси жуда кучли, ози эса НО, НҲ₄НО₃ ва бошқа маҳсулотларгача қайтарилади:

• 3Cу + 8ҲНО₃ = 3Cу(НО₃)₂ + 2НО + 4Ҳ₂О
• 4Мг + 10ҲНО₃ = 4Мг(НО₃)₂ + НҲ₄НО₃ + 5Ҳ₂О
• ПбС + 8ҲНО₃ = 3ПбСО₄ + 4Ҳ₂О + 8НО
• 3ҲCл + ҲНО₃ = 2Ҳ₂О + 2Cл₂ + НОCл

Платина ҳам зар сувида (3ҲCл*ҲНО₃) эрийди.

• 3Пт + 4ҲНО₃ + 12ҲCл= 3ПтCл₄ + 4НО + 8Ҳ₂О

Энг муҳими нитрат кислотанинг металлар билан реаксиясида водород ажралмайди. Агар нитрат кислотага металлмаслар та’сир эттирилса металлмаслар кислоталаргача оксидланади:

• С+6ҲНО₃(конс)=Ҳ₂СО₄+6НО₂ +2Ҳ₂О

Суюлтирилган нитрат кислота фосфорни ортофосфат кислотагача оксидлайди:

• 3П+5ҲНО₃+2Ҳ₂О=3Ҳ₃ПО₄+5НО

Углерод нитрат кислота та’сирида CО₂ гача оксидланади:

• 3C+4ҲНО₃=3CО₂ +2Ҳ₂О+4НО

Нитрат кислота тузлари сувда яхши эрийдиган оқ қаттиқ моддалар. Улар селитралар дейилади. НаНО₃ - натрийли, КНО₃ - калийли, Cа(НО₃)₂ - калсийли, НҲ₄НО₃ - аммонийли селитрадир. Тузларининг парчаланиши 3 хил: Энг актив металларнинг (магнийдан чапда турган) нитратлари парчаланса нитритлар ва кислород ҳосил бо’лади:

• 2КНО₃ = 2КНО₂ + О₂

Агар металлнинг активлиги камроқ ва металл Мг ва Cу орасида жойлашган бо’лса бу металларнинг нитратлари парчаланишида метал оксиди, НО₂ ва кислород ҳосил бо’лади. 2Зн(НО₃)₂ = 2ЗнО + 4НО₂ + О₂ . Агар металлар активлиги кам бо’лса, нитратларнинг парчаланишида металлнинг о’зи, НО₂ ва кислород ҳосил қилади:

• 2АгНО3= Аг + 2НО2 + О2

Ҳг(НО3)2= Ҳг + 2НО2 + О2

Консентрланган нитрат кислота (ҲНО₃) билан хлорид кислота (ҲCл) аралашмаси, 1 ҳажм нитрат кислотага 3 ҳажм хлорид кислота қўшилса, "зар суви" деб аталадиган кучли оксидловчи ҳосил бо'лади:

• ҲНО₃ + 3ҲCл = Cл₂ + НОCл + 2Ҳ₂О

Бу аралашма олтин ва платинани ҳамда кислоталарда эримайдиган баъзи металларни эритади. Лабараторияда нитрат кислотанинг тузларига юқори консентрасияли сулфат кислота та’сир эттириб олинади:

• 2НаНО3 + Ҳ2СО4=На2СО4 + 2ҲНО3 Нитрат кислота

Саноат миқёсида нитрат кислота олиш учун асосий хом ашё аммиак ва ҳаво ҳисобланади:

• 4НҲ3+5О2=4НО+6Ҳ2О
• 2НО+О2=2НО2

Оксидланиш жараёни 900 °C да Пт-Рҳ катализатори иштирокида олиб борилади. Бошқача усулда азот ва кислороддан азот(ИИ) оксиди, со’нгра уни НО₂ гача оксидланиши ҳам мумкин. Ҳосил бо’лган азот(ИВ) оксиди кислород иштирокида сувда эритилади:

• 4НО2+О2+2Ҳ2О = 4ҲНО3

Азотли о’г’итлар. О’г’итлатлар сифатида калсий нитрат – Cа(НО3)2 ишлатилади. Оҳакни нитрат кислота билан нейтраллаш натижасида олинади. Натрий нитрат – НаНО₃ чили селитраси дейилади. Табиий ҳолда фақат Чилида жуда катта захира ҳолда учрайди. Калийли селитра - КНО₃ ҳинд селитраси дейилади. Суний равишда калий хлорид ва натрий нитрат та’сиридан олинади. Аммонийли селитра - НҲ₄НО₃ ҳам ко’п ишлатилади. Консентрланган Нитрат кислота портловчи моддалар, сулфат ва фосфат кислоталар, ароматик нитробирикмалар, бўягичлар олишда ишлатилади. Нитрат кислота буғи нафасга тегса заҳарлайди, терини куйдиради. Консентрланган Нитрат кислота органик моддаларга текканда портлайди ва ёнғин чиқади.