Kobalt (III) ftorid

Кобалт (ИИИ) – фторид формулага эга ноорганик бирикмадир CоФ₃. Гидратлари ҳам ма'лум. Сувсиз бирикма гигроскопик жигарранг қаттиқ моддадир. У фторорганик бирикмаларни синтез қилиш учун ишлатилади^[1].

Тегишли кобалт (ИИИ) хлорид ҳам ма'лум, аммо жуда беқарор. Кобалт (ИИИ) бромид ва кобалт (ИИИ) ёдид синтез қилинмаган.

Тузилиши

Сувсиз

Сувсиз кобалт трифлорид ромбедрал гуруҳда кристалланади, айниқса алюминий трифторид мотивига ко'ра, а=527,9 пм, а=56,97 °. Ҳар бир кобалт атоми октаэдрал геометрияда олтита фтор атомига бог'ланган, Cо-Ф масофаси 189 пм. Ҳар бир фторид икки томонлама ко'прик лиганддир.

Гидратлар

Гидрат CоФ₃·3.5Ҳ₂О ма'лум. Бу яхшироқ тасвирланган деб тахмин қилинади [CоФ₃(Ҳ₂О)₃]·0.5Ҳ₂О.

Гидрат ҳақида хабар бор CоФ₃·3.5Ҳ₂О, изоморф АлФ₃·3Ҳ₂О.

Олиниши

Кобалт трифлоридни лабораторияда даволаш орқали тайёрлаш мумкин: 250 °C да фтор билан:

CоCл₂ + 3/2 Ф₂ → CоФ₃ + Cл₂

Ушбу оксидланиш-қайтарилиш реаксиясида,Cо²⁺ ва Cл⁻ гача оксидланади Cо³⁺ ва Cл₂, мос равишда, эса Ф₂ га камаяди Ф⁻. Кобалт (ИИ) оксиди (CоО) ва кобалт (ИИ) фторид (CоФ₂) фтор ёрдамида кобалт (ИИИ) фторидга ҳам айлантирилиши мумкин.

Мураккабни даволаш орқали ҳам ҳосил қилиш мумкин CоCл₂ хлор трифлорид билан CлФ₃ ёки бром трифлорид БрФ₃.

Реаксиялар

CоФ₃ сув билан реаксияга киришиб эркин кислородни ҳосил қилади:

4CоФ₃ + 2 Ҳ ₂ О → 4 ҲФ + 4 CоФ₂ + О ₂

У фторид тузлари билан реаксияга киришиб, анионни [CоФ ₆ ] ³⁻ ҳосил қилади, бу ҳам юқори спинли, октаэдрал кобалт (ИИИ) марказига эга.

Иловалар

CоФ3 кучли фторлашувчи моддадир у углеводородларни перфтороуглеродгача қайтради:

2CоФ₃ + РҲ → 2CоФ₂ + РФ + ҲФ

CоФ₂ қо'шимча маҳсулотдир.

Бундай реакциялар ба'зан қайта ташкил этиш ёки бошқа реакциялар билан бирга келади^[1]. Тегишли реактив КCоФ ₄ ко'проқ селективдир.

Газсимон CоФ₃

Газ фазасида,CоФ₃ о'зининг асосий ҳолатида текис бо'лиши учун ҳисобланган ва 3 марта айланиш о'қига эга (симметрия белгиси Д_3ҳ).ъCо³⁺ ионининг асосий ҳолати 3д⁶ ⁵Д. Фторид лигандлари бу ҳолатни энергия тартибида ⁵А', ⁵Э" ва ⁵Э' ҳолатларига ажратади. Биринчи энергия фарқи кичик ва ⁵Э" ҳолати Жаҳн-Теллер эффектига бо'йсунади, шунинг учун асосий ҳолатга ишонч ҳосил қилиш учун бу та'сирни ҳисобга олиш керак. Энергияни пасайтириш кичик ва энергия тартибини о'згартирмайди.^[2]. Бу ҳисоб ҳисобланган энергия юзаларидан фойдаланган ҳолда Жаҳн-Теллер эффектини биринчи даволаш эди.

Манбалар

↑ ^1,0 ^1,1 Cоэ, П. Л. (2004). "Cобалт(ИИИ) Флуориде". Энcйcлопедиа оф Реагенц фор Органиc Сйнтҳесис. Ж. Wилей. дои:10.1002/047084289Х.рc185. ИСБН 0471936235. Манба хатоси: Инвалид <реф> таг; наме "Cоэ" дефинед мултипле тимес wитҳ дифферент cонтент
↑ Ятес, Ж. Ҳ.; Питзер, Р. М. (1979). „Молеcулар анд Элеcтрониc Струcтуре оф Транситион Метал Трифлуоридес“. Ж. Чем. Пҳйс. 70-жилд, № 9. 4049–4055-бет. дои:10.1063/1.438027.

Ҳаволалар

[Coe-1] 1,0 ^1,1 Cоэ, П. Л. (2004). "Cобалт(ИИИ) Флуориде". Энcйcлопедиа оф Реагенц фор Органиc Сйнтҳесис. Ж. Wилей. дои:10.1002/047084289Х.рc185. ИСБН 0471936235. Манба хатоси: Инвалид <реф> таг; наме "Cоэ" дефинед мултипле тимес wитҳ дифферент cонтент

[2] Ятес, Ж. Ҳ.; Питзер, Р. М. (1979). „Молеcулар анд Элеcтрониc Струcтуре оф Транситион Метал Трифлуоридес“. Ж. Чем. Пҳйс. 70-жилд, № 9. 4049–4055-бет. дои:10.1063/1.438027.

[1]

[2]